高中化学知识点总结：氧化还原反映一些细节

  本文摘要：一、常见问题 4 、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 当差别的氧化剂作用于同一还原剂时如氧化产物价态相同可凭据反映条件的难、易水平来举行判断。 例如：16HCl （浓）+ 2KMnO 4＝2KCl +2MnCl 2+8H 2O +5Cl 2↑；4HCl （浓）+ MnO 2MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑ （加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO 4＞MnO 2＞O 2。

一、常见问题

4 、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

当差别的氧化剂作用于同一还原剂时如氧化产物价态相同可凭据反映条件的难、易水平来举行判断。

例如：16HCl （浓）+ 2KMnO 4＝2KCl +2MnCl 2+8H 2O +5Cl 2↑；4HCl （浓）+ MnO 2MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑ （加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO 4＞MnO 2＞O 2。

（3 ）凭据反映条件判断

① 两种差别的金属组成原电池的南北极。

负极金属是电子流出极正极金属是电子流入极。其还原性：负极＞正极。

5 、Ca(ClO)2溶液中通SO 2、FeS ＋HNO3、Na 2SO3＋HNO 3、Fe(OH) 2＋HNO 3、Fe(OH) 3＋HI 发生氧化还原反映。

3 、向新制氯水中加入FeBr2、FeI 2的混淆物最先被氧化的是I －。

2 、金属阳离子被还原纷歧定获得金属单质。

如向FeCl3溶液中加入少量Zn 获得Fe2 ＋。

（4 ）凭据原电池、电解池的电极反映比力

7 、物质的能量越高越不稳定能量越低越稳定。

② 用惰性电极电解混淆溶液时在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

1 、有单质到场的反映或有单质生成的反映纷歧定是氧化还原反映。如同素异形体之间的相互转化(O 2→O3)。

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